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用0.1000 mol·L
-1
NaOH溶液滴定未知浓度的CH
3
COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A.
溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.
溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
C.
溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.
溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
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D
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”，温度T
1
＜T
2
的情形
B．用0.1000 mol?L
-1
NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
C．在其它条件不变时，2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O
2
的转化率
D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t
3
～t
4
（2013?广州模拟）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH
3
COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，下列溶液中各离子浓度的关系中正确的是（ ）
A．
c(N
a
+
)＞c(C
H
3
CO
O
-
)＞c(
H
+
)＞c(O
H
-
)
B．
c(N
a
+
)＞c(O
H
-
)＞c(C
H
3
CO
O
-
)＞c(
H
+
)
C．c（Na
+
）+c（H
+
）=c（OH
-
）+c（CH
3
COO
-
）
D．
c(N
a
+
)+c(O
H
-
)=c(C
H
3
CO
O
-
)+c(
H
+
)
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO
4
+Na
2
SO
3
+2NaCl+Na
2
CO
3
═2CuCl↓+3Na
2
SO
4
+CO
2
↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO
4
溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO
4
?5H
2
O与H
2
O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L
-1
FeCl
3
溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L
-1
Ce（SO
4
）
2
溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO
4
）
2
溶液．有关反应的离子方程式为：Fe
3+
+CuCl═Fe
2+
+Cu
2+
+Cl
-
，Ce
4+
+Fe
2+
═Fe
3+
+Ce
3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
下列说法正确的是（ ）
A．用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液
B．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，可选甲基橙做指示剂
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低
D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2：1
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B、在H
2
S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl
2
C、在其它条件不变时，2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O
2
的转化率
D、图4是用0.1000 mol?L
-1
的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO
3
-
+H
+
=CO
2
↑+H
2
O
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