Question

（2013?广州模拟）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，下列溶液中各离子浓度的关系中正确的是（　　）

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

Answer 1

分析：等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析解答．

解答：解：等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，
A．混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子易水解但较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，醋酸钠溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因为溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水解混合溶液定性判断，明确醋酸钠的性质是解本题关键，结合电荷守恒来方向性解答，注意该题中二者恰好反应，为易错点，难度不大．