Question

【题目】工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大

B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极

C. 阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成

Answer 1

【答案】C

【解析】

观察图形可知，左侧氢离子放电发生还原反应为阴极，右侧发生氧化反应为阳极，左侧亚硫酸氢钠和氢氧根离子结合生成亚硫酸钠。

A、电解池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的HSO3-通过D膜向右侧迁移，左侧阴极区氢离子放电，产生氢氧根离子，然后结合亚硫酸氢根离子生成亚硫酸根离子，所以阴极区溶液pH增大，故A错误；

B．左侧氢离子放电，发生还原反应为阴极，所以A连接电源的负极，B连接电源的正极，故B错误；

C．阳极区亚硫酸氢根离子失去电子生成硫酸，使溶液中c(H+)增大，所以阳极区溶液pH降低，故C正确；

D．阴极发生电极反应:2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32－，当电路中通过1mol电子的电量时，会生成1mol的Na2SO3，故D错误；

故选C。