某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍.长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味.能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化.则被还原的氧化剂是1.75mol．(2)某厂废切削液中.含2%-5%的NaNO2.直接排放会造成污染.下列试剂②能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺→CO₂↑+3H₂OD．OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

分析（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
（3）等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，盐酸过量时发生反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，以此来解答．

解答解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，
故答案为：1.75；
（2）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余选项不符合；此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，发生NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，否则会引起二次污染，
故答案为：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）A．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，故A正确；
B．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O，故B正确；
C．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺→2HCO₃^-+2H₂O，即OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，故C错误；
D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，故D正确；
故答案为：C．

点评本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．

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根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe Y稀盐酸（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

8．处理实验室有关事故方法不正确的是（　　）

	A．	电器着火，立即浇水灭火
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15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）

	A．	根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
	B．	根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
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	D．	根据Na⁺和K⁺的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

5．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

	A．	加热NaHSO₄至熔化NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
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	C．	HClO═H⁺+ClO^-
	D．	H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-

12．

50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
（3）为什么要用0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
实验中若改用60mL 0.50mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）

	A．	水的沸点；蒸发水所需热量
	B．	水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH
	C．	水的体积；电解水所消耗的电量
	D．	水的物质的量；水的摩尔质量

10．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙：v（Y）=1.2mol•L^-1•min^-1，
丙：v（Z）=0.8mol•L^-1•min^-1，丁：v（W）=0.02mol•L^-1•s^-1，则反应最快的是（　　）

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