题目内容
表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）表示①和⑦生成的化合物的电子式
．
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
Ar
Ar
（填元素符号）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较：KOH＞NaOH
KOH＞NaOH
（填相应化学式）．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
Al
Al
（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．（4）表示①和⑦生成的化合物的电子式
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，然后结合元素的性质及化学用语来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素Ar最不活泼，故答案为：Ar；
（2）以上元素中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，金属性K＞Na，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱为KOH＞NaOH，
故答案为：HClO4；KOH＞NaOH；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，该氧化物为NaOH反应的离子反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）①和⑦生成的化合物为CCl4，其电子式为，故答案为：．
（1）以上元素Ar最不活泼，故答案为：Ar；
（2）以上元素中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，金属性K＞Na，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱为KOH＞NaOH，
故答案为：HClO4；KOH＞NaOH；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，该氧化物为NaOH反应的离子反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）①和⑦生成的化合物为CCl4，其电子式为
，故答案为：．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉元素在周期表中的位置推断元素是解答的关键，侧重元素、化合物知识的考查，题目难度不大．
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下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请写出②的元素符号
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
| 族周期 | IA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．