Question

5．（1）2.3g Na中含电子的物质的量为1.1mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为0.1mol．
（2）48g RO₄^2-中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R元素的摩尔质量为32g/mol．
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0mol．
①原NaOH溶液的质量分数为10.7%；
②所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25mol．
（4）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所发生反应的化学方程式为FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（胶体）}+3HC1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算Na的物质的量，含有电子物质的量为钠的11倍，Na与水反应生成NaOH与氢气，结合Na元素化合价变化计算失去电子；
（2）一个RO₄^2-离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×10²³个即1mol，则RO₄^2-的物质的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，然后结合m=nM及相对分子质量的计算来解答；
（3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算公式变形计算NaOH的质量分数；
②氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据c=nV计算NaOH物质的量，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），据此计算溶液中n（NaCl），溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）；
（4）①根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式和离子方程式；
②向沸水中滴入2mL FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体．

解答 解：（1）2.3g Na的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1mol，Na与水反应生成NaOH与氢气，反应中Na失去电子为0.1mol×1=0.1mol，故答案为：1.1；0.1；
（2）一个RO₄^2-离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×10²³个，即多1mol，则RO₄^2-的物质的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，其M=$\frac{48g}{0.5mol}$=96g/mol，所以元素R的相对原子质量为96-4×16=32，即R的摩尔质量为32g/mol，故答案为：32g/mol；
（3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，NaOH溶液的质量分数为$\frac{3×40}{1000×1.12}$=10.7%，故答案为：10.7%；
②氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=0.25mol，
故答案为：0.25；
（4）①Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②向沸水中滴入2mL FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，FeCl₃水解的方程式为FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（胶体）}+3HC1，
故答案为：红褐；FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（胶体）}+3HC1．

点评 本题涉及物质的量的相关计算以及含铁化合物的性质、氢氧化铁胶体的制备和性质等方面的知识，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度中等．