题目内容

9．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化．

分析 根据元素周期律可知，元素性质的周期性变化是由原子序数的周期性变化引起的来分析．

解答 解：在元素周期表中，元素的性质存在周期性变化，周期性变化是由原子序数的周期性变化引起的，故答案为：原子序数；周期性．

点评 本题考查元素周期律，明确元素性质周期性变化的原因及元素性质的周期性变化是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（　　）
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升华和液溴挥发D．石灰石和冰粉碎
5．（1）2.3g Na中含电子的物质的量为1.1mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为0.1mol．
（2）48g RO42-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为32g/mol．
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0mol．
①原NaOH溶液的质量分数为10.7%；
②所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol．
（4）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所发生反应的化学方程式为FeC13+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HC1．
17．下列反应中，反应物用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
A．铜和硝酸反应B．H2S与氧气反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧
4．下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．CaTiO3晶体（如图）中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
C．金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14．下列叙述中正确的是（　　）
A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系
1．胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4 ]SO4•H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3 杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
18．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．
（1）写出A的电子式：．
（2）写出D中官能团的名称：羧基．
（3）写出E的结构简式：．
（4）写出①的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）物质B可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂是高锰酸钾或重铬酸钾．
（6）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应化学方程式．
（7）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，甲中发生的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；该装置图中有一个明显的错误是乙中导管在液面下．
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子，Z原子比X的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
B．Y2Z2中各原子最外层满足8e-结构，则该分子的立体构型为直线形
C．W、X、Y、Z的原子半径最大的是X
D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

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