用高铁酸钠对河水.湖水消毒.是城市饮用水消毒的新技术.已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是A．Na2O2 既是氧化剂.又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2参加反应,转移的电子总数为12mol D．Na2FeO4能消毒杀菌.因其具有强氧化性&# 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2参加反应,转移的电子总数为12mol

D．Na2FeO4能消毒杀菌，因其具有强氧化性

【解析】

试题分析：A、反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe元素化合价由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，在反应中失去电子，错误；C、反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。

考点：考查氧化还原反应基本概念及电子转移。

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(13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

请回答下列问题：

(1)C→E的反应类型为____________

(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________

(3)A的结构简式为___________________·

(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________

(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________

(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________

电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高

B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大

C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变

（13分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是。

（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；

装置4的作用是。

（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是。

（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

选项	实验步骤与实验事实	结论解释
A	Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解	Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B	ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中	CuS的Ksp比ZnS的小
C	在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成	NH3在反应中作催化剂
D	单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸	硅被强氧化性酸钝化