题目内容
根据下表中烃的分子式排列规律，空格中烃的同分异构体中一氯代物种数不可能是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据碳链异构体判断同分异构体，最后通过氢原子的种类等于一氯代物种数来判断；
解答：
解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，
CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，一氯代物种数是3；
CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4种氢原子，一氯代物种数是4；
C（CH3）4分子中含有1种氢原子，一氯代物种数是1；
故选B．
CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，一氯代物种数是3；
CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4种氢原子，一氯代物种数是4；
C（CH3）4分子中含有1种氢原子，一氯代物种数是1；
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写、归纳与整理的能力，难度不大，注意对比化学式发现物质组成所存在的规律是关键，易错点是等效氢的判断．
练习册系列答案
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在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为4．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
| A、17% | B、25% |
| C、33% | D、50% |
下列图象描述正确的是（ ）
A、 可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是放热反应 |
B、 表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 |
C、 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D、 表示10mL 0.01 mol?L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 |
下列物质的电离方程式，不正确的是（ ）
| A、NaClO=Na++ClO- |
| B、H2CO3?2H++CO32- |
| C、NaHSO4═H++SO42-+Na+ |
| D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- |
下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A、NaNO2在水溶液中完全电离 |
| B、HNO2能使石蕊试液变红 |
| C、等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 |
| D、0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是（ ）
| A、NaHSO4=Na++HSO4- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、NaHSO4=Na++H++S6++4O2- |
| D、NaHSO4=NaH2++SO42- |
用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（ ）
| A、4.48L |
| B、5.6L |
| C、6.72L |
| D、13.44L |