题目内容

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

练习册系列答案
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下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是

A．分子式为C5H12的烃

B．分子式为C4H10O的醇

C．分子式为C4H8的烯烃

D．分子式为C3H6O2的酯

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。

（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中 （KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数

A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部

0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为

A．0.36 g·L-1 B．0.58 g·L-1

C．1.16 g·L-1 D．0.714 g·L-1

与下列实验事实所对应的相应结论正确的是

实验事实

结论

①

HCl的水溶液中存在H+和Cl-

HCl是离子化合物

②

NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3

NO2是酸性氧化物

③

向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色

氧化性：Fe3+ > Cu2+

④

等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多

金属性：Al > Na

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH4+

A． ①② B．①②④ C．③⑤ D．③④⑤

下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO2 CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

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