题目内容

12．美丽的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　　）
A．浓硝酸B．浓硫酸C．烧碱D．氢氟酸

分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅性质稳定与浓硝酸、浓硫酸不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应，据此解答．

解答 解：A．浓硝酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B．浓硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
C．二氧化硅与烧碱反应生成的硅酸钠具有粘性和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；
D．氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查二氧化硅的性质，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．据图的转化关系及现象回答下列问题．

（1）固体X的名称过氧化钠；A的化学式CO2．
（2）写出反应①②③④的化学方程式
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
3．用如图所示的装置在实验室制取硝基苯．
（1）在大试管中最先加入的液体物质是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
发生反应的化学方程式是．
（2）指出图上的两个错误是大试管与烧杯底部接触，烧杯内水偏少．
（3）塞子所带长玻璃管的作用是导气、冷凝回流，使用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制反应速率．
（4）充分反应后，将试管中的液体，倒入盛有水的大烧杯中，见有机产物的颜色、气味、状态为淡黄色、苦杏仁味、油状液体．
（5）在思考该实验过程得出的结论错误的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加热条件下进行的该反应一定是吸热反应
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用还原剂．
20．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：ANa2WO4；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原C的化学方程式：
WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．
7．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极
板等的制造．
（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方
 程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5mol．I-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式
为Co3O4．
17．学生做化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．气体实验装置在实验前进行气密性检查
C．滴管不能交叉使用
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
4．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
1．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-+2e-═Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
2．如图所示是某学生设计的过滤操作装置图．
（1）写出有标号仪器的名称：A铁架台；B漏斗；C烧杯．
（2）图中有1处错误，说明改正的方法：应使用玻璃棒引流．
（3）该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是滤纸破损   的缘故．

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