题目内容
【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。
F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。
H. 静置、分层。
就此实验完成下列填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。
（2）上述G步骤操作的目的是____________________。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。
【答案】 B， D， H 使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能顺利流出 CCl4与水既不反应也不互溶,且碘在CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大得多
【解析】（1）考查萃取的基本实验操作。
（2）在放液体时，应该使漏斗下端要紧贴烧杯，然后打开玻璃塞，开始放液体可快，然后慢慢；如果没有G步骤，则瓶内外压强不同，液体不易于流出，所以作用是平衡压力便于液体流出的。
（3）作为萃取剂的应该满足①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大 ②两溶剂不互溶(分层)。因此四氯化碳作为萃取剂的原因是CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度。
口算能手系列答案【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数Ka/（mol·L-1） | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX