题目内容

同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列说法中正确的是

[　　]

A．

所含的分子数和质量都不同

B．

含有相同的分子数和电子数

C．

含有相同的质子数和中子数

D．

含有相同数目的中子、原子、分子

答案：D
练习册系列答案
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火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
用等目的．
（1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
起始物质的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的转化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它条件不变时，温度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡转化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
7：3
7：3
．
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y．请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论．实验过程：
方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
方法一　实验过程（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）结论及分析；
方法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
．
结论及分析：
（1）若实验结果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
，则生成物C的化学式为XY．判断的依据是
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
．
（2）若实验结果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反应前后分子数之比是4：3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
，则生成物C的化学式为X2Y．判断的依据是
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
．

(08年温州市适应性测试)有机物X~E 有如下的转化关系。己知A 、X为芳香族化合物，A 分子中无甲基，B分子中有2个甲基，A、B、X 都能与NaHCO3容液反应。回答下列有关问题：

 
 

 

 

 

 

 

 


（1）C中含有能团的名称是      ．③的反应类型是          

(2) A 的分子式是     
(3）符合下列3 个条件的A的同分异构体的数目有      个；
   i ）含有苯环结构；ii）与A 有相同的官能团；iii）苯环上的一氯代物有两种写出其中任意一个同分异构体的结构简式       

(4）反应④ 的化学方程式是      有机物须用结构简式表示）。

（5）等物质的量的B 分别与足量的 NaHCO3 溶液反应，在同温同压下产生气体的体积比为       
火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
用等目的．
（1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
起始物质的量/mol甲乙丙
n（H2O）0.100.200.20
n（CO）0.100.100.20
①该反应的平衡常数表达式为______．
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是______mol，甲容器中CO的转化率是______．
③丙容器中，其它条件不变时，温度______（升高或降低），CO的平衡转化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化还原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是______．

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