Question

如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
	B．	电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu
	C．	该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
	D．	盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．.
专题：	电化学专题．
分析：	该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
解答：	解：A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误； B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B错误； C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确； D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目较简单．