题目内容

现有一种Ca(OH)2溶液，已知1 L这样的溶液中含有0.4克的Ca2+，求：

①该溶液的物质的量浓度？

②用该溶液2 L吸收氯气，求理论上能吸收的氯气的体积(标准状况下)是多少？

答案：
解析：

①0.01 mol/L　②4.48 L


练习册系列答案
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漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca（OH）2?3CaCl（ClO）?nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2．Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”．
现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为（　　）
“有效氯”是指漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2的质量与漂白粉的质量之比。现有一种漂白粉，其主要成分为Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，“有效氯”为35%，则该漂白粉的组成和上述化学式相同时式中n值为(    )

A.0.5                       B.8                      C.8.5                      D.10
漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca（OH）2?3CaCl（ClO）?nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2．Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”．
现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为（ ）
A．7.5
B．8.0
C．9.5
D．11.0

漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为                          

A．7.5B．8.0C．9.5D．11.0

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