题目内容
7．分子数目为6.02×1022的CO2是（ ）| A． | 1 mol | B． | 2.24 L | C． | 44 g/mol | D． | 4.4 g |
分析 利用n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算，由于不知道是否是标准状况，不能计算体积．
解答 解：分子数目为6.02×1022的CO2，其物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，则质量为m=nM=0.1mol×44 g/mol=4.4g，由于不知道是否是标准状况，不能计算体积；
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题目难度不大．
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17．向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）
①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{b}{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．
①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{b}{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④⑤⑥ | C． | ①②③⑤⑥ | D． | 只有①②③ |
2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{1}{3}$mol | B． | $\frac{4}{3}$mol | C． | 1mol | D． | 2mol |
12．某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.0074mol/L | B． | 0.74mol/L | C． | 7.4mol/L | D． | 4.9mol/L |
16．
学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．
学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振荡． | 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-． |
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置． | 产生白色沉淀． |
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡． | 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子． |
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．
17．有下列几种有机物：①CH3COOCH3②CH2=CHCH2Cl③苯乙烯④2-甲基丙烯酸甲酯⑤CH2=CCl-CHO．其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（ ）
| A． | ①与④ | B． | ②与⑤ | C． | ②与④ | D． | ①、③和④ |