常温下将V mL0.1 mol ·L-1的盐酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液混合后.溶液的pH等于12.0.则所用的Ba(OH)2溶液的体积应是 A.2VmL B.1.25VmL C.VmL D.0.6VmL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下将V mL0.1 mol ·L^-1的盐酸和0.06 mol ·L^-1的Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH等于12.0，则所用的Ba(OH)₂溶液的体积应是（）

A.2VmL B.1.25VmL C.VmL D.0.6VmL

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过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是。

②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。

③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。

（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)

①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－¹¹。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－⁵mol/L]，溶液的pH至少应调至。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示)。

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