题目内容


在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是                (    )

    A. 2F2+2H2O==4HF+O2                  B. C+H2OCO+H2

    C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑             D. Cl2+H2O==HCl+HClO


D


练习册系列答案
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用如图所示装置，做以下两个实验：

(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______，不同之处为____________________，试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________

________________________________________________________________________。

(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是__________________

______________________________________________________________________。

化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)     B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol        D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896  


元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为                

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

离，则A、B的化学式分别为         、          。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

能从水溶液中还原6molH+的是                                              (    )

    A. 2molFe            B. 6molOH-         C. 6molI-                    D. 6molNa

在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是                          (    )

A. O2 ， Hg                            B. HgS  ，Hg     

C. O2  ，Hg和SO2                       D. O2  ， SO2

在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是

　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　  C．H2O 　　　　D．Cl2

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是                。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如

图所示。

①该电池的总反应化学方程式为               ；

②电池中NaCl的作用是                 。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                             。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为                  。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为                。

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式               。

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