Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核数：　　　　 单核  单核  双核  多核  单核  多核  多核

核电荷数(单位电荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

    (1)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。

    (2)d溶于水的电离方程式________。

    (3)g粒子所构成的晶体类型属________。

    (4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）NaOH  Mg(OH)2 （2）NH3＋H2O＝NH3H2O＝NH4+＋OH- （3）分子晶体 （4）OH-  H3O+

提示：

本题的关键是对常见的10个电子粒子是否熟悉，这些粒子结构上有哪些特点，如b、e的判断可从电荷数及单核这两个信息得出结果，b是Na+、e是Mg2+；d应是NH3(四核极性键构成的极性分子，A含10个电子)；c应为OH-，f为H3O+，它们相互结合可形成2个H2O分子。