Question

19．标准状况下，0.56L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），求：
（1）CH₄的物质的量    
（2）C₂H₄所占的体积的百分数．

Answer 1

分析 CH₄性质较稳定，和溴不反应，C₂H₄和溴发生加成反应生成C₂H₄Br₂，标准状况下，0.56L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），则溴水增加的质量为C₂H₄质量，标况下V（C₂H₄）=$\frac{0.28g}{28g/mol}$×22.4L/mol=0.224L，则V（CH₄）=0.56L-0.224L=0.336L，
（1）n$\frac{V（C{H}_{4}）}{{V}_{m}}$；
（2）乙烯所占的体积分数=$\frac{V（{C}_{2}{H}_{4}）}{V（总）}×100%$．

解答 解：CH₄性质较稳定，和溴不反应，C₂H₄和溴发生加成反应生成C₂H₄Br₂，标准状况下，0.56L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），则溴水增加的质量为C₂H₄质量，标况下V（C₂H₄）=$\frac{0.28g}{28g/mol}$×22.4L/mol=0.224L，则V（CH₄）=0.56L-0.224L=0.336L，
（1）n$\frac{V（C{H}_{4}）}{{V}_{m}}$=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
答：甲烷物质的量是0.15mol；
（2）乙烯所占的体积分数=$\frac{V（{C}_{2}{H}_{4}）}{V（总）}×100%$=$\frac{0.224L}{0.56L}×100%$=40%，
答：乙烯的体积分数是40%．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，熟练掌握物质性质及物质的量有关公式即可解答，题目难度不大．