Question

按要求写出下列方程式
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应?写出离子方程式

CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++H₂O+CO₂↑

（2）镁在二氧化碳气体中燃烧  写出化学方程式

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

（3）硫酸溶液    写出电离方程式

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

（4）H⁺+OH^-=H₂O?写出对应的一个化学方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：根据物质的性质结合离子方程式的书写方法书写有关反应的离子方程式．
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，乙酸是弱酸写化学式；
（2）镁与二氧化碳在点燃条件下生成氧化镁和碳；
（3）硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，氢离子符号H⁺，硫酸根离子符号为：SO₄^2-；
（4）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O．

解答：解：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，该离子反应为CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++H₂O+CO₂↑，
故答案为：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-++H₂O+CO₂↑；
（2）镁与二氧化碳在点燃条件下反应，镁得到氧被氧化，二氧化碳失去氧被还原，反应为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（3）硫酸是强酸在水溶液中完全电离，电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（4）离子反应表示一类反应，强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，如NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评：本题考查方程式的书写，需掌握相关化学反应原理以及离子反应、电离方程式的书写方法，注意（4）的答案不唯一，符合题意即可，题目较简单．