题目内容
（1）下列物质能导电的是
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
①⑤
①⑤
，属于电解质的是②④
②④
，属于非电解质的是⑥
⑥
．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．分析：（1）根据能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
（2）①强电解质能完全电离，离子团在电离方程式中不能再拆；
②碳酸钙可以溶于盐酸中，生成氯化钙和二氧化碳以及水．
（2）①强电解质能完全电离，离子团在电离方程式中不能再拆；
②碳酸钙可以溶于盐酸中，生成氯化钙和二氧化碳以及水．
解答：解：（1）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，即能导电的是①⑤；②烧碱④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物，则②④是电解质；③大理石是混合物，既不是电解质也不是非电解质⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物，则⑥属于非电解质，故答案为：①⑤；②④；⑥；
（2）①硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-，故答案为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42；
②碳酸钙可以溶于盐酸中，生成氯化钙和二氧化碳以及水，即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）①硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-，故答案为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42；
②碳酸钙可以溶于盐酸中，生成氯化钙和二氧化碳以及水，即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
点评：本题考查了电解质和非电解质的概念、离子方程式和电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
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