[题目]向两份等体积.等浓度.pH不同的FeSO4.溶液中逐滴加入NaClO溶液.实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图.实验现象如下表.下列说法不正确的是()实验实验现象Ⅰ滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液.溶液变黄.未见沉淀.继续滴加出现红褪色沉淀A.a-b段主要反应的离子方程式为:B.d-e段主要反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（）

实验	实验现象
Ⅰ	滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀
Ⅱ	滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀

A.a～b段主要反应的离子方程式为：

B.d～e段主要反应的离子方程式为：

C.c、f点pH接近的主要原因是：

D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

【答案】B

【解析】

A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；

B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；

C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正确；

D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；

故答案为B。

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（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

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（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：___。

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A. 步骤I中碳作还原剂

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（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

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（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

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B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

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物质	杂质	试剂/方法	离子／化学方程式
①FeCl2	CuCl2	____	_______
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③Al2O3	Al(OH)3	____	_______

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