题目内容

根据下图所示，实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题

(1)判断双通试管A中反应已开始发生的方法是________．

(2)反应过程中发生的现象是________．

(3)C处塑料袋的作用是________．

答案：
解析：

　　(1)B中石灰水变混浊

　　(2)A中红色粉末逐渐变为黑色　　B中溶液变混浊

　　(3)防止CO逸出造成环境污染、降低实验的不安全因素


练习册系列答案
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根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题．

(1)判断双通试管A中反应已开始发生的方法是

_____________________________________________．

(2)反应过程中发生的现象是

_____________________________________________．

(3)C处塑料袋的作用是

_____________________________________________．

根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题．

(1)判断双通试管A中反应已开始发生的方法是_____________________．

(2)反应过程中发生的现象是_____________________________________．

(3)C处塑料袋的作用是_________________________________________．

(Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

(2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

A.采用较低压强

B.采用800 K左右的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

(3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

回答下列问题:

(1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

(2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

(3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).
下图是实验室干馏煤的装置图，根据下图所示回答下列问题：

(1)说出图中各仪器的名称：b________，c________，d_________。
(2)装置c的作用是________，d中液体有_______和 ________，其中的有机物里溶有_______，可用____检验出来；有机物可通过_______方法使其中的重要成分分离出来，在170℃～230℃时，可得到________，加热到230℃以上时，可得到__________。
(3)e处点燃的气体是_________，火焰是________色。