题目内容
2．一定温度下，在三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．下列说法正确的是（ ）| 实验编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | ||
| CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | ||
| ① | 430 | 1 | 1 | 0.95 | 0.95 |
| ② | 830 | 1 | 1 | 0.5 | 0.5 |
| ③ | 830 | 1.5 | 1 | ||
| A． | 正反应的△H＞0 | B． | CO转化率③＞② | ||
| C． | 实验①达到平衡的时间比②短 | D． | 430℃时，该反应的平衡常数为361 |
分析 A、依据①②可知起始量相同，平衡量二氧化碳随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应；
B、相同条件下，两种反应物，增大其中一种会提高另一种物质转化率，本身转化率减小；
C、升温加快反应速率；
D、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到．
解答 解：A、分析图表中的①②可知起始量相同，二氧化碳平衡物质的量随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、相同条件下，两种反应物，增大其中一种会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，③中一氧化碳物质的量大于②，说明一氧化碳转化率减小CO转化率③＜②，故B错误；
C、升温加快反应速率，氮平衡时间短，实验①达到平衡的时间比②长，故C错误；
D、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 1 1 0 0
变化量（mol/L） 0.95 0.95 0.95 0.95
平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.95 0.95
平衡常数K=$\frac{0.95×0.95}{0.05×0.05}$=361，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，化学平衡常数判断和计算的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（ ）
| A． | 左下方区域的金属元素 | |
| B． | 右上方区域的某些非金属元素 | |
| C． | 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | |
| D． | 过渡元素区域 |
9．
鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止渴作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图所示：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为（ ）
鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止渴作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图所示：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为（ ）| A． | 26.5mol 8mol | B． | 23.25mol 8mol | C． | 23.25mol 10mol | D． | 26.5mol 6mol |
16．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素．若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ）
①x+m；②x-m；③x+n；④x-n．
①x+m；②x-m；③x+n；④x-n．
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | 全部 |
7．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
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| B． | 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 | |
| C． | 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变 | |
| D． | 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
14．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（ ）
| A． | 玻璃 纤维素 青霉素 | B． | 石英 橡胶 磷化铟尿素 | ||
| C． | 食盐 聚乙烯 | D． | 涤纶 洗衣粉 阿司匹林 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖能够发生银镜反应 | |
| B． | 米酒变酸的过程涉及了氧化反应 | |
| C． | 漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒 | |
| D． | 光导纤维、棉花、油脂、树脂都是由高分子化合物组成的物质 |