现有分别放置下图装置中的四个相同的纯锌片.腐蚀最慢的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

D

【解析】

试题分析： A装置发生Zn的化学腐蚀；B装置为Mg作负极保护Zn，牺牲阳极的阴极保护法；C装置Zn作负极，电化学腐蚀；D装置Zn做阴极，阴极保护法，故腐蚀最慢的是D。

考点：电化学。

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（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为。

（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定

（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）操作a的名称为。

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式。

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为。

（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。

②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀。

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3

C．制取氨气 D．铜与浓硝酸反应制NO2

（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式。

（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435 kJ·mol-1、943 kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能 kJ·mol-1。

（3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；△H1= -19.5 kJ·mol-1；

N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2= -534.2 kJ·mol-1

肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式。

（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是（填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol。

清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是

A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类

下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是

A．酸与碱的中和反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧