题目内容
下表给出几种氯化物的熔沸点：
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| NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 |
| 熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
| 沸点(℃) | 1465 | 1418 | 1600 | 57 |
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（ ）
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱； B．SiCl4是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态； D．MgCl2水溶液不能导电。
B
解析:根据数据可知氯化钙的熔沸点高于氯化镁的熔沸点，因此CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键要强，A不正确。SiCl4的熔沸点很低，应该是分子晶体，B正确。氯化钠的熔点是801℃，沸点是1465℃，C是错误的。氯化镁是离子化合物，在溶液中能电离出离子，可以导电，D错误。所以答案选B。
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下表给出几种氯化物的熔沸点
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下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
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下表给出几种氯化物的熔沸点：对此有下列说法与表中数据一致的说法有（ ）
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下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
| | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 熔点（℃） | 801 | 714 | 190* | ―68 |
| 沸点（℃） | 1465 | 1418 | 180 | 57 |
A．AlCl3在加热时升华
B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
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NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
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熔点（℃） |
801 |
714 |
190* |
―68 |
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沸点（℃） |
1465 |
1418 |
180 |
57 |
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华
B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl3晶体是典型的离子晶体