题目内容

20．下列解释事实的方程式表达不正确的是（　　）
A．氨水呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．久置的浓硝酸呈黄色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D．久置碳酸氢铵有刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；
B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子能够与盐酸中的氢离子反应消耗氢离子；
C．浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色；
D．碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气具有刺激性气味．

解答 解：A．氨水呈碱性是因为一水合氨为弱碱，电离产生氢氧根离子，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A错误；
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢根离子与盐酸反应离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，化学方程式：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确弱电解质电离方式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
A．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
B．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同
8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2．（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
15．对于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，下列条件能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．加水C．改用98%的浓硫酸D．加入NaHCO3固体
5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：
    族 周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0族
1①       
2   ②③④  
3⑤⑥   ⑦⑧⑨
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为．
（4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S．
（6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．
12．某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以知道（　　）
①分子中一定含有C、H、O三元素   
②分子中C、H、O原子个数比为1：2：3
③分子中C、H原子的个数比为1：2   
④分子中肯定不含有氧原子．
A．①②B．③④C．①③D．只有③
1．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
A．（0.4 Q1+0.05 Q3） kJB．（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
C．（0.4 Q1+0.1 Q3） kJD．（0.4Q1+0.2 Q1） kJ
2．北京2008年奥运会在开幕式之前举行的隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物为丁烷（C4H10）．下列关于丁烷的说法中，不正确的是（　　）
A．丁烷中碳、氢原子的个数比为4：10
B．丁烷中碳、氢两种元素的质量比是4：10
C．丁烷由碳、氢两种元素组成
D．一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成

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