Question

5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为．
（4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl₂+H₂S=2HCl+S．
（6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，
（1）上述元素中，只有Ar的最外层为8电子稳定结构；
（2）③的气态氢化物氨气与⑧的气态氢化物（HCl）反应生成氯化铵，含离子键和共价键；
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）Mg与CO₂反应生成MgO和C；
（5）⑦、⑧两种元素同周期，同周期从左向右非金属性增强，可利用单质之间的置换反应说明；
（6）在金属与非金属交界处的元素，具有金属性和非金属性，可作半导体材料．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，
（1）上述元素中，只有Ar的最外层为8电子稳定结构，单质的化学性质最不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（2）③的气态氢化物氨气与⑧的气态氢化物（HCl）反应生成固体氯化铵，观察到现象为冒白烟，含离子键和共价键，构成微粒为离子，则为离子晶体，
故答案为：冒白烟；离子晶体；
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，NaOH的电子式为，
故答案为：；
（4）Mg与CO₂反应生成MgO和C，化学反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）⑦、⑧两种元素同周期，同周期从左向右非金属性增强，Cl的非金属性强，能证明这一结论的化学方程式为Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案为：Cl；Cl₂+H₂S=2HCl+S；
（6）Si为常见的半导体材料，位于金属与非金属交界处，则可知在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故答案为：金属与非金属交界处．

点评 本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，涉及周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律等，把握元素的性质、元素化合物性质是解答本题的关键，题目难度不大．