题目内容
（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）步骤⑤的目的是________________________________________。
（4）步骤⑦的目的是_______________________________________________。
（5）试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。
（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 （2）偏高 （3）把反应中的CO2全部排入U形管中
（4）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收 （5） 
×100%
【解析】
试题分析：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
（4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
（5）设需要碳酸钠的质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式：106：X＝44：(d－b)
解得X=
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%.
考点：考查物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑