化学与生活密切相关.下列有关说法错误的是A．在人体内.油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

在下列各组物质中（填选项号）：

A．O2和O3

B．16O和18O

C．蔗糖和麦芽糖

D．CH4和CH3（CH2）2CH3

E．

（1）互为同位素的是：_______；

（2）互为同素异形体的是：_______；

（3）属于同系物的是：________；

（4）互为同分异构体的是_________。

下列离子方程式中，正确的是

A．将氨气通入醋酸中：NH3＋H+ === NH

B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋NO===Cu2+＋NO↑＋2H2O

D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D. Na+半径大于Cl﹣半径

某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题：

（1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要。

（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是。

（3）通过上述数据，求得x＝。

（4）讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大

B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

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