题目内容

某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

提示： 的平衡

       常数称为溶度积常数

A．加入可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无沉淀生成

D．a点对应的大于c点对应的

C

练习册系列答案
相关题目
硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
 高温 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高温 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
高温
H2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
④
④
（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
请回答：
（5）H+由
a
a
极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B、与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D、相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（　　）
A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B、与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：

BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是          。

（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

①从原料角度看，                            ；

②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：

①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0

②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

④d点无BaSO4沉淀生成

其中正确的是    （填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答：

（5）H+由    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

（6）b极上发生的电极反应是                  。

 

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