Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

（1）f元素在周期表中的位置是

 

；g元素原子结构示意图为

 

；
（2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为

 

、

 

；
（3）化合物ca₃的电子式为

 

，ca₃的催化氧化反应的化学方程式为

 

；
（4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程

 

；a与d组成18电子的分子化学式为

 

．
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式

 

．
（6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由短周期元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S．
（1）f处于第三周期ⅢA族；g原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（2）e在空气中燃烧的产物为Na₂O₂；
（3）NH₃ 中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，氨气发生催化氧化生成NO与水；
（4）e与g元素形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用钠原子、S原子电子式表示其形成；a与d组成18电子为H₂O₂；
（5）H、N、O中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，其中两种离子反应生成两种分子，应为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气与水；
（6）由H、C、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S．
（1）f处于第三周期ⅢA族；g原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：第三周期ⅢA族；；
（2）e在空气中燃烧的产物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键；共价键；
（3）NH₃ 中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：；4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）e与g元素形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用钠原子、S原子电子式表示其形成为；a与d组成18电子为H₂O₂，
故答案为：；H₂O₂；
（5）H、N、O中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，其中两种离子反应生成两种分子，应为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（6）由H、C、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟练掌握元素周期表结构，理解掌握用电子式表示物质或化学键形成，难度中等．