在密闭容器中充入A.它们的初始浓度均为2mol?L﹣1.在一定条件下发生反应:A.该温度下.此反应的平衡常数为4.则A的转化率为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol?L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？

50%

【解析】

试题分析：A（g）+B（g）?2C（g）

起始浓度 2 2 0

变化浓度 x x 2x

平衡时浓度 2-x 2-x 02x

列式：. . 计算等x=1，故A的转化率=1/2=50%。

考点：化学平衡的计算。

练习册系列答案

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在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福

下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是

A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

1.5mol空气在标准状况下占有的体积是

A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L

（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：

_____________________ _ 。

已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

试根据实验回答：

（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有、。

（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有、。

（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是。

（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为

（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

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