题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是 (　 　)

A.氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

【答案】D

【解析】

A.氢氧化铁胶体属于胶体，不是沉淀，不能写沉淀符号，且原子不守恒，A错误；

B.以不足量的KHSO4为标准，H+、SO42-的个数比为1：1，离子个数比不符合反应事实，B错误；

C.还原性Fe2+>Br-，通入少量氯气，首先Fe2+发生反应，C错误；

D.反应符合事实，遵循电荷守恒、电子守恒、原子守恒及离子方程式中物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（ ）

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.v只有还原性，r既有还原性又有氧化性

【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400

B.SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3

C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

D.达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

【题目】在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．

（1）图中属于氮的固定的是____　（填序号）．

（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJmol﹣1

则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJmol﹣1

（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mgL﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．

①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____．

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____．

③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___

（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．

①电解时，阴极的电极反应式为_____．

②溶液中逸出N2的离子方程式为_____．

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断

【题目】取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ）

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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