题目内容
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol
电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是( )
NaOH的质量分数 | 阳极析出物质的质量/g | 阴极析出物质的质量/g | |
A | 6.2% | 19 | 152 |
B | 6.2% | 152 | 19 |
C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |
，其中第二步的反应类型是（ ）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_______________；正极反应式为______________。
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。
A．通过缩小容器的容积增大压强 B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温 D．添加合适的催化剂
E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则①从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为________；
②H2的平衡转化率为_______________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素［化学式为CO(NH2)2］的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1
写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。