题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
C
【解析】
试题分析：A．由于反应是在恒温恒压下在该条件下，反应前后的压强相等，错误；B．反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，则反应消耗SO2和O2分别是1.4mol、0.7mol；平衡时气体的物质的量分别是SO2：2.6mol；O2：1.3mol; SO3:1.4mol，平衡时总物质的量是5.3mol,开始时气体的物质的量是6mol,所以平衡时的容器的容积是：（5.3÷6）L, 则v(SO3)＝1.4mol ÷（5.3÷6）L ÷2min=0.79mol/(L·min)，错误；C．由于该反应是放热反应，所以若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，则升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以达到平衡时产生的SO3的物质的量必然小于1.4mol，正确；D．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内的气体压强减小，所以若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，则反应后容器内气体压强减小，所以平衡逆向移动，达平衡时放出热量小于Q kJ，错误。
考点：考查可逆反应的化学反应速率、化学平衡的移动的知识。
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是
| A | B | C | D |
X | HCl | Na2O2 | Na2CO3 | SO2 |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na2SO3 |
Z | Cl2 | Na2CO3 | CaCO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | NaHSO3 |
2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )