Question

8．室温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
• B． V（NaOH）=10.00 mL时，QUOTE＞1
• C． 当V（NaOH）=20.00 mL时，两种酸溶液的pH均等于7
• D． V（NaOH）=20.00 mL时，c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，据此回答；
C．醋酸钠水解呈碱性，据此回答判断；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解．

解答 解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故比值大于1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，当V（NaOH）=20.00 mL时，只有盐酸溶液的pH均等于7，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查NaOH与CH₃COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．