.在铁和氧化铁混合物15 g中.加入稀硫酸150 mL.能放出H2 1.68 L.同时铁和氧化铁均无剩余.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液.未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4.且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2.共消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL.则原硫酸的物质的量浓度是A．1.5 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．2.5 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温下都一定发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：；

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是；

⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为；

⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为；

⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O

C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )

A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑦

C．④⑤ D．①⑤⑦

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

实验序号	I	II	III	IV
NaOH体积（mL）	25.0	25.0	25.0	25.0
样品质量（g）	3.62	5.43	7.24	10.86
NH3体积（mL）	896	1344	1344	896

（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为。

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