Question

某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

（1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：

 

；

 

．
（2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+

（3）电解时阴极材料是

 

．
（4）采用排液法收集氯气，该液体是

 

．

Answer 1

分析：（1）废铁屑的成分为氧化铁和铁，写出氧化铁与盐酸、铁与铁离子反应的离子方程式；
（2）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，根据KMnO₄溶液颜色变化，说明是否含有亚铁离子；在C溶液中加入KSCN溶液，根据溶液是否变为红色，判断是否含有铁离子；
（3）根据电解回收Cu，溶液中铜离子发生还原反应判断；
（4）根据Cl₂在饱和食盐水中溶解度较小完成本题．

解答：解：（1）废铁屑由氧化铁和铁组成，氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；铁与铁离子反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则，不含亚铁离子；
在C在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，否则，不含铁离子，
故答案为：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+	取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+

；
（3）电解回收Cu，溶液中铜离子发生还原反应，在阴极析出，故纯Cu应作阴极，
故答案为：纯铜；
（4）Cl₂在饱和食盐水中溶解度较小，可以用排饱和食盐水收集氯气，
故答案为：饱和食盐水．

点评：本题考查元素铁和铜的性质，题目难度中等，试题以流程图的形式展示，涉及离子方程式的书写、Fe²⁺和Fe³⁺的检验、电解精炼铜以及氯气的收集等知识点，充分培养了学生的分析、理解能力．