题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。
（1）100mL容量瓶；
（2）＞、b；
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（其它正确答案也可）。
解析:
这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,故PH〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当PH=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。（3）由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以HA溶液中的C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制。（4）这是一个开放性问题，可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐NaA溶液中pH＞7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2O≒HA+OH-，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，若已知pH的HA溶液中，如可采用加热升温或加入固体盐NaA等方法后，测得溶液的pH发生变化，即可证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点角度考虑，如可采用配制相同浓度的盐酸和醋酸，然后分别测定两溶液的pH。若pH（盐酸）＜pH（醋酸），即能证明HA是弱电解质。
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：