题目内容

有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③Z $数学公式$ ZO₂ $数学公式$ ZO₃ $数学公式$ H₂ZO₄，H₂ZO₄是一种具有强氧化性的酸．
根据上述实验现象或事实进行推断：
（1）写出X单质与水反应的化学方程式：；
（2）写出Y单质与水反应的化学方程式：；
（3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：；
（4）写出铜与H₂ZO₄浓溶液在加热时反应的化学方程式．

解：①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；证明X为Cl₂；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；证明Y为Na；
③Z $\text{[math]}$ ZO₂ $\text{[math]}$ ZO₃ $\text{[math]}$ H₂ZO₄，H₂ZO₄是一种具有强氧化性的酸．依据转化关系判断Z为S；
（1）X（Cl₂）单质与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（2）Y（Na）单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（3）将一小块Y（Na）单质放入滴有酚酞水中时，看到的实验现象为：浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红，
故答案为：浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红；
（4）铜与H₂SO₄浓溶液在加热时反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
分析：有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；证明X为Cl₂；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；证明Y为Na；
③Z $\text{[math]}$ ZO₂ $\text{[math]}$ ZO₃ $\text{[math]}$ H₂ZO₄，H₂ZO₄是一种具有强氧化性的酸．依据转化关系判断Z为S；
依据判断出的物质分析回答问题．
点评：本题考查了无机物的推断，明确转化关系和反应现象是解题关键，题目较简单．

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ZO₂

ZO₃

H2O

H₂ZO₄，H₂ZO₄是一种具有强氧化性的酸．
根据上述实验现象或事实进行推断：
（1）写出X单质与水反应的化学方程式：

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

；
（2）写出Y单质与水反应的化学方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；
（3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：

浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红

；
（4）写出铜与H₂ZO₄浓溶液在加热时反应的化学方程式

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

（16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。

⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。

③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。

⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；

②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；

③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

（16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式___________________；

②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；

（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；

③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________ ；

（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________ ；

②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________ ；

③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式___________________；

②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；

（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________

___________________________________ ；

（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________ ；

②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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