某种铅酸蓄电池具有廉价.长寿命.大容量的特点.它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅.电池的工作原理:⑴放电时.正极的电极反应式为 ,充电时.Pb电极应该连接在外接电源的 .⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下:①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式: .②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 .⑶PbO2会随温度升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

⑴放电时，正极的电极反应式为     ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的     (填“正极”或“负极”)。
⑵工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式：     。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是     。
⑶PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为     （写化学式），其物质的量之比为     。

⑴4H⁺+PbO₂+2e^—＝Pb²⁺+2H₂O 负极 ⑵①PbO₂+ClO₃^—+2H⁺=Pb²⁺+ClO₄^—+H₂O
②KClO₄的溶解度较小 ⑶Pb₂O₃和Pb₃O₄ 1：1

解析

练习册系列答案

2Pb²⁺+2H₂O．
（1）放电时，正极的电极反应式为

4H⁺+PbO₂+2e^-=Pb²⁺+2H₂O

；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的

负极

（填“正极”或“负极”）．
（2）工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式：

PbO₂+ClO₃^-+2H⁺=Pb²⁺+ClO₄^-+H₂O

．
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是

KClO₄的溶解度较小

．
（3）PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为

Pb₂O₃和Pb₃O₄

（写化学式），其物质的量之比为

1：1

．

(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。

(12分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是          。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl                ②Fe₂(SO₄)₃

(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

⑴放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。

⑵工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式：。

②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是。

⑶PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为。

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