题目内容
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将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是R
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A． |
两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B． |
甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
C． |
两烧杯中溶液的pH均增大 |
D． |
产生气泡的速度甲比乙慢 |
答案：C
解析：
解析：
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甲构成原电池，因为铜片不如锌活泼，所以甲中铜片是正极，H+在该电极上得电子，有H2放出，而乙没有构成原电池，所以B错误；Cu与硫酸不反应，没有气泡放出，所以A错误；原电池加快了Zn与硫酸反应的速率，所以D错误；甲、乙中的总反应为Zn＋2H+ |
H2↑＋Zn2+，氢离子浓度降低，所以两烧杯中pH均增大．
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将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）| A、甲中铜片是负极 | B、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | C、产生气泡的速度甲比乙快 | D、两烧杯中溶液的pH均减小 |
