题目内容
将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）| A、甲中铜片是负极 | B、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | C、产生气泡的速度甲比乙快 | D、两烧杯中溶液的pH均减小 |
分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应．装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生，原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率．乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生．甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液PH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同．
解答：解：A、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故A错误；
B、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，铜片上有气生成，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故B错误；
C、原电池反应加快反应速率，故C正确；
D、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故D错误；
故选：C．
B、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，铜片上有气生成，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故B错误；
C、原电池反应加快反应速率，故C正确；
D、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质，原电池反应的应用，题目难度中等．
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