下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN.溶液显红色.证明原溶液中有Fe3+.无Fe2+B．灼烧白色粉末.火焰成黄色.证明原粉末中有Na+.无K+C．气体通过无水硫酸铜.粉末变蓝.证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水.溶液变浑浊.证明原气体是CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺
	B．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺
	C．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	D．	将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

分析 A．如果该溶液既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe³⁺，并不能证明无Fe²⁺；
B．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，不能证明无K⁺，因为黄光可遮住紫光，K⁺焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
C．无水硫酸铜吸水变为CuSO₄•5H₂O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO₂、SO₂等．

解答解：A．Fe³⁺遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe²⁺遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe³⁺，并不能证明无Fe²⁺，故A错误；
B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺，并不能证明无K⁺，Na⁺焰色反应为黄色，可遮住紫光，K⁺焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故B错误；
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄•5H₂O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO₂、SO₂等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO₂，故D错误；
故选C．

点评本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，侧重对基础知识的考查，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意对基础知识的掌握积累．

练习册系列答案

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空，请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

② A样品中= 。

③ A的化学式为。

下列能达到实验目的的是

下列化学用语表达正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

9．如图所示与对应的叙述一定正确的是（　　）

	A．	图1所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大
	B．	图2表示CO生成CO₂的反应过程和能量关系
	C．	图3表示反应CO+2H₂?CH₃OH（g），其中温度T₂＞T₁，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡正向移动，氢气浓度增大
	D．	图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

16．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：还原沉淀法H⁺ ①Fe²⁺ ②OH^-
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7^2-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH0）₃的溶度积Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
	B．	浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
	C．	利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃ ）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．

试题分类