有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应.都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体.将带余烬的木条插入试管C中.木条复燃．请回答下列问题:(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2.该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na₂SO₃
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固体]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； ②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根．

分析探究过氧化钠与二氧化硫的反应，由实验装置可知，浓硫酸干燥二氧化硫，通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃，可知在B中发生2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，可利用强酸制弱酸的反应原理检验Na₂SO₃，向反应后的溶液中滴加盐酸，再将生成的气体通入品红溶液，若褪色则有SO₂生成，原固体中含有Na₂SO₃．而检验Na₂SO₄时，需排除Na₂SO₃的干扰，因为Na₂SO₃易被氧化成Na₂SO₄．硝酸、Na₂O₂氧化性均很强，均能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成Na₂SO₃和O₂，根据得失电子数相等和原子守恒配平书写化学方程式；
（2）白色固体中含有Na₂SO₃，加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫；
（3）过氧化钠和硝酸都具有强氧化性，都能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，根据检验SO₄^2-的方法，同时考虑SO₃^2-的干扰．

解答解：（1）Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
（2）证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃，实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体，证明生成的白色固体中含有Na₂SO₃，
故答案为：取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na₂SO₃；
（3）B中反应后的固体溶解于水加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能证明有Na₂SO₄生成，该方案不合理，因①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，
故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

点评本题以物质的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，题目难度中等．

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3．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
	B．	常温下，向0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液，滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl₂促进了HCO₃^-的水解
	C．	利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
	D．	向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K_SP[Mg（OH）₂]＞K_SP[Cu（OH）₂]

20．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
（1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为

．
（2）基态E原子核外未成对电子数为4．
（3）BC₂^-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO₂（O₃）（写化学式）．
（4）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因Cu²⁺离子外围电子排布为3d⁹，而Cu⁺离子外围电子排布为3d¹⁰，为全满稳定状态，Cu₂O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（含a、N_A的式子表示，不必化简）．

7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

	A．	通入氢气的电极为原电池的正极
	B．	两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
	C．	电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
	D．	通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-

17．甲烷-空气燃料电池（以KOH溶液为电解质）的工作原理如图所示．放电过程中，电流由铜极流向铂极．

①负极是铂，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②若电路上通过4mol电子，理论上消耗22.4L O₂（标准状况）．
③电池放电过程中，OH^-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移（填“”或“右”）．

4．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂、NaHCO₃均可能与强酸、强碱反应，都为两性物质
	B．	Na₂CO₃、CH₃COOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有碳元素，都是有机化合物
	C．	BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄均难溶于水，均属于难溶电解质
	D．	HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48LCHCl₃的分子数为0.2 N_A
	B．	常温常压下，8gCH₄含有5NA个电子
	C．	6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N_A
	D．	28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

14．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃），已知：
Ⅰ.0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成．
①关于H₃PO₃的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是bcf．
②写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O．
③Na₂HPO₃为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

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