题目内容
在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7，H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11，则下列说法中正确的是（ ）
| A、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
| C、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 |
| D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由电离常数数据可知同种酸的K1＞＞K2，说明第一步电离程度远大于第二步电离，所以多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定；电离常数越大，则酸性越强．
解答：
解：已知在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7，H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11，由电离常数数据可知同种酸的K1＞＞K2，说明第一步电离程度远大于第二步电离，已知H2SO3的K1=1.5×10-2＞H2CO3的K1=1.4×10-7；电离常数越大，则酸性越强，则亚硫酸的酸性强于碳酸；故C正确；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了多元弱酸的电离平衡常数及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意对电离平衡常数含义的把握．
练习册系列答案
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