Question

（1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

    A．Li，F    B．Na，F   C．Na，C1    D．Mg，O

【答案】B

【解析】金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小.

（2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O12、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O12、C6H12O6均属于共价化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】A不存在因果关系; C选项形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同;D选项表述1错误.

（3）下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案:A

解析：平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子.

（4）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

 (1)A元素的名称是                     ；

 (2)B的元素符号是              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    

 (3)E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，

 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合  物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                (只要求列出算式)。

【答案】(1)氢 (2)F   Cl   HF分子间存在氢键 

(3)4  VIIB   锰 ^{(4)CaF2    78×4/a}N_A

【解析】突破口在E,是周期表中1—18列中的第7列元素, 又前36号的元素,基本推知E为25号元素Mn,这样依题意D为Ca,根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D,8个B.推知BD形成D(B)₂物质,这样说明B位于第VIIA族,加上B和C属同一主族，可知B为F,C为Cl. A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.