题目内容
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 。
（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。
（10分，每空2分）（1）CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O；
（2） CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；
【解析】
试题分析：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，所以反应的化学方程式是CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。
（2）乙烯和溴水发生加成反应即可生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式是CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。
（3）如果d中发生堵塞，则b中压强必然增大，从而b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（4）由于浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化生成SO2和CO2，从而干扰实验，所以容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（5）一方面由于乙烯发生(或通过液溴)速度过快，导致部分乙烯没有完全被吸收。其次实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，有副反应发生。
考点：考查卤代烃、乙烯制备的有关实验探究的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对实验设计和动手操作能力的培养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
